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t/¡æ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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ÈõËá | HCOOH | HClO | H2S |
µçÀëƽºâ³£Êý(Ka) | Ka=1.0¡Á10-4 | Ka=2.0¡Á10-8 | Ka1=1.3¡Á10-7 Ka2=7.1¡Á10-15 |
A. Èô HCOONaºÍ HCOOHµÄ»ìºÏÈÜÒºµÄpH=3£¬Ôòc(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. ÏàͬŨ¶ÈµÄ HCOONaºÍ NaClOÈÜÒºÖÐÀë×Ó×ÜŨ¶ÈÇ°Õß´ó
C. ÈκÎŨ¶ÈNaHSÈÜÒºÖÐ×Ü´æÔÚ£ºc(H2S)+c(H+)=c(OH£)+c(S2£)
D. Ïò NaClOÈÜÒºÖÐͨÈëH2S·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª2C1O£+H2S===S2£+2HClO