Question

【题目】将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：

（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是_______，其所需时间___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是___（填字母）。

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

B．保持容积不变，使乙容器升温

C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）

D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）

Answer 1

【答案】90％＜AD

【解析】

(1)设参加反应的二氧化硫物质的量为x，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物质的量减少

2mol 1mol

x (4+2-4.2)mol

2mol：1mol=x：(4+2-4.2)mol，解得：x==3.6mol，二氧化硫转化率=×100%=90%，恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，甲中压强大于乙导致甲反应速率大于乙，所以乙所用时间长，故答案为：90%；＜；

(2)到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动。A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，故正确；B．保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，导致两个容器中二氧化硫物质的量不等，故错误；C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)，平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量不可能相等，故错误；D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)，平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量可能相等，故正确；故选AD。