题目内容
17．写出碳酸氢钠与盐酸的离子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑，氧化铜与盐酸的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．分析 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，据此写出反应的离子方程式．
解答 解：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
氧化铜与盐酸反应生成硫化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，题目难度中等，明确离子反应实质是解本题关键，注意把握哪些物质要写化学式，哪些物质写离子，为易错点．
练习册系列答案
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8．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数：B＞D＞A＞C | B． | 单质熔点：D＞B，A＞C | ||
| C． | 原子半径：D＞B＞C＞A | D． | 简单离子半径：D＞B＞C＞A |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（ ）
①3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④标准状况下，22.4LC6H6（苯）的分子数目为NA
⑤1L 0.1mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA．
①3.2g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④标准状况下，22.4LC6H6（苯）的分子数目为NA
⑤1L 0.1mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ③④⑤ |
2．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 钙原子的结构示意图： | |
| B． | 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 | |
| C． | 符号为${\;}_{8}^{18}$O的原子常用于文物年代的测定 | |
| D． | 电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应为取代反应 | B． | 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 | ||
| C． | 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 | D． | 维生素C的分子式为C6H6O6 |
7．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（ ）
| A． | 干冰、铁、氯化氢 | B． | 空气、液氨、胆矾 | ||
| C． | 冰水混合物、烧碱、氯化钠 | D． | 盐酸、氧化铁、二氧化硫 |