Question

【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。

(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应的离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液	________________	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________________

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。

a.可能有Fe2＋　　b.可能无Fe2＋　　c.一定有Fe2＋

根据你选择的实验结论，简述理由：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】2Fe＋3Cl22FeCl3含有Fe2＋和Fe3＋溶液变血红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3ab因为还原性Fe2＋>Cl－，逐滴加入酸性KMnO4溶液，Fe2＋将MnO还原为Mn2＋，使紫色褪去，故可能含有Fe2＋；若溶液中无Fe2＋，Cl－也能将MnO还原为Mn2＋，紫色褪去，因而溶液中也可能无Fe2＋

【解析】

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）A中可能含有两种金属阳离子，即含有Fe3+和Fe2+，Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不变红，所以取少量溶液A于试管中，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，则假设②不成立，假设①或③成立，离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；（3）酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl-，使KMnO4紫色褪去，因还原性：Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。故答案为：ab；因为还原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。