题目内容

10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7

分析 Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．

解答 解：由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si，W为Cl，
A．Y为Al、W为Cl，的阳离子比W的阴离子少一个电子层，则Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故A正确；
B．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．

练习册系列答案
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11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同
1．在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是（　　）
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：3D．2：2：3
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．明矾可以净水：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）↓+3H+
B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．温度计上显示的室温读数为25.68℃
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
2．如图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子．

请按要求填空：
（1）B的电子式是；K的结构式是H-O-Cl．
（2）D与G反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
19．普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂．
为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损．
②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．
20．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．
实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．

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