下列说法不正确的是A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动.水的离子积不变B．NH3==NH4Cl(s)△H＜0.低于一定温度自发.高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放电过程中.负极质量减少.正极质量增加D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀.可将BaSO4转化为BaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（19分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

则500 s内N₂O₅的分解速率为________________。
③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－¹，则T₂________T₁。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。

(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则煤气化反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

① 甲装置中气体A为（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物质，能减缓速率且不改变H₂生成总量的是

（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：。
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是

和

。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为。
对反应N2O4(g)

2NO2(g)，在温度为T1

、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是　　　　。
A．A、C两

点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                         。

如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（　　）

A．锌片作负极

B．铜片上有气泡

C．电子由铜片经导线流向锌片

D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小

（10分）
汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是。
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳

出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为 mol。

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．HCO₃^— → CO₂	B．S²^— → K₂S
C．Fe³⁺→ Fe²⁺	D．MnO₄²^—^-→MnO₄^—

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