搜索
题目内容
下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCO
3
—
→ CO
2
B.S
2
—
→ K
2
S
C.Fe
3+
→ Fe
2+
D.MnO
4
2
—
-
→MnO
4
—
试题答案
相关练习册答案
BD
略
练习册系列答案
课课练与单元测试系列答案
世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案
单元测试AB卷台海出版社系列答案
黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案
名校名师夺冠金卷系列答案
小学英语课时练系列答案
培优新帮手系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
课堂作业广西教育出版社系列答案
相关题目
(10分)工业上常用天然气作为制备
的原料。已知:
①
②
③
(1)
与
反应生成
的热化学方程式为
。
(2)向VL恒容密闭容器中充入
与
,在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①压强
(填“<”、“>”或“=”)
②在
、
压强时,平衡常数为
(用含
的代数式表示)。
(3)下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)结构示意图,
电极通入的
为
,电极反应式是
。
若用该电池电解
溶液,当得到
铜时,参加反应的气体
的体积应为
(标准状况)。
(16分).铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO
3
大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式
(2)CrO
3
具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO
3
被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2
(SO
4
)
3
]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡:2CrO
4
2
—
(黄色)+2H
+
Cr
2
O
7
2
—
(橙色)+H
2
O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显
色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是
。
a.Cr
2
O
7
2
—
和CrO
4
2
—
的浓度相同 b.2v (Cr
2
O
7
2
—
) ="v" (CrO
4
2
—
) c.溶液的颜色不变
(4)CrO
3
和 K
2
Cr
2
O
7
均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe
2+
和Cr
2
O
7
2
-
发生反应,生成的Fe
3+
和Cr
3+
在阴极区与OH
-
结合生成 Fe(OH)
3
和Cr(OH)
3
沉淀除去[已知 K
sp
Fe(OH)
3
=4.0×10
-38
,K
sp
Cr(OH)
3
=6.0×10
-31
]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe
3+
)为2.0×10
-13
mol·L
1
,则溶液中c(Cr
3+
)为____ mol·L
-1
。
(5)CrO
3
的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO
2
,引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是
(填序号)。
A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料
B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨
C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C0
2
来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,一定条件下发生反应:CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH=-49.0kJ.m01
-1
,测得C0
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)=
。
②该反应的平衡常数为
。
(3)以KHC0
3
溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO
2
还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式:
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
下列说法不正确的是
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
B.NH
3
(g)+HCl(g)==NH
4
Cl(s)△
H
<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
D.用饱和Na
2
CO
3
溶液处理BaSO
4
沉淀,可将BaSO
4
转化为BaCO
3
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H
2
O=CO
2
+H
2
。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H
2
(g) + O
2
(g)= 2H
2
O(l);△H=-571.6kJ·mol
-
1
2CO (g) + O
2
(g)= 2CO
2
(g) ;△H=-566kJ·mol
-
1
又知1molH
2
O(g)转变为1mol H
2
O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学
式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×10
-11
,K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N
2
、H
2
为电极反应物,以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
。
(5)
某温度(
t
℃
)时
,测得0.01mol·L
-
1
的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H
2
SO
4
溶液V
a
L与pH=11的NaOH溶液V
b
L混合,若所得混合液为
中性,则V
a
︰V
b
=
。
(6)在25℃下,将a mol·L
-1
的氨水与0.01 mol·L
-1
的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
(7)NH
4
Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L
—1
的盐酸滴定0.1 mol·L
—1
的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:
a.
b.
c.
d.
②NH
4
Cl溶液中存在:NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
·H
2
O + H
+
,则该反应常温下的平衡常数K=
(已知:常温下,NH
3
·H
2
O的电离平衡常数Kb=1.7×10
—5
mol·L
—1
)
1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)将AlCl
3
溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:
(4)写出Na
2
CO
3
溶于水后的电离方程式: ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________
关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述,错误的是( )
A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.锌是负极,其质量逐渐减小
(12分)火力发电厂释放出大量的氮氧
化物(NO
x
)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO
x
:
CH
4
(g)+4NO
2
(g)= 4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△
H
1
=-574 kJ·mol
-
1
CH
4
(g)+4NO(g)= 2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)△
H
2
=-1160 kJ·mol
-
1
甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为
。
(2)脱碳。将CO
2
转化为甲醇的热化学方程式为:
CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) △
H
3
①取五份等体积CO
2
和H
2
的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数
φ
(CH
3
OH)与反应温度
T
的关系曲线如图1所示,则上述CO
2
转化为甲醇的反应的△
H
3
0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容
器中充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,进行上述反应。测得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是
(填字母代号)。
A.第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,则再次达到平衡时
c
(CH
3
OH)="1.5" mol/L
B.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75
D.升高温度将使
n
(CH
3
OH)/
n
(CO
2
)减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为:
;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,溶液的pH=7,则溶液中
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)
c
(NO
3
-
)+
c
(OH
-
)(填“>”“=”或“<”)
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总