题目内容
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．
大于20 mL
B．
小于20 mL
C．
等于20 mL
D．
等于5 mL
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁
是氧化剂
是还原剂
既是氧化剂又是还原剂
既不是氧化剂又不是还原剂
下列分子中所有原子一定处于同一平面的是
CH3CH2CH＝CH2
CH4
C6H5－C≡CH
CH3CH＝CH2
在0.1 mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是
c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
c(Na+)＋c(H+)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
2c(Na+)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2S)＋c(HS－)
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度
下列离子方程式正确的是
钠与水反应：Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑
向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2O
现有氧化锌和锌的混合物14.6 g，往其中加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设反应前后溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)溶解氧化锌和锌的混合物14.6 g过程中转移的电子数为________；
(2)生成的气体体积(标准状况)为________；
(3)氧化锌的质量为________．
从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
物质的量浓度为0.1 mol·L－1
物质的量浓度为1 mol·L－1
含NaOH 4 g
含NaOH0.1 mol
要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是
称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯．
Na+＋OH－＋H2↑