题目内容
在0.1 mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是
A．
c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．
c(Na+)＋c(H+)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
C．
2c(Na+)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．
c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2S)＋c(HS－)
根据S元素的化合价判断，下列物质中的S元素不能表现氧化性的是
Na2S
S
SO2
H2SO4
光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
石英
铜
氧化钙
铝
某原电池构造如下图所示．下列有关叙述正确的是
在外电路中，电子由银电极流向铜电极
取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
原电池的总反应式为Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程，其本质是________．一般可以分为________和________两类．
常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是
点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012
点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
大于20 mL
小于20 mL
等于20 mL
等于5 mL
质量相等的下列物质中，含分子数最多的是
CH4
O2
NH3
CO
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均摩尔质量是________．
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2Ag＋Cu(NO3)2阅读快车系列答案阅读快车系列答案