下列离子方程式正确的是 [ ] A．钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑ B．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-＝BaSO4↓ D． Ca(OH)2溶液与少量小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	钠与水反应：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑
B．	向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O
C．	向(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量Ba(OH)₂：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓
D．	Ca(OH)₂溶液与少量小苏打溶液反应：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

答案：D

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄ ③向Ba(NO₃)₂溶液中加入过量的稀硫酸 ④向石灰水中通入过量CO₂
[　　]
A．	①②
B．	②⑤
C．	①③
D．	③⑤

常温下，用0.10 mol·L^－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L^－1　H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是
[　　]
A．	点①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²
B．	点②所示溶液中：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(OH^－)
C．	点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)
D．	点④所示溶液中：c(K⁺)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.10 mol·L^－1

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
[　　]
A．	大于20 mL
B．	小于20 mL
C．	等于20 mL
D．	等于5 mL

以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来．

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO

B．H₂、Cl₂、P、Cu

C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰

D．洁净的空气、用排空气法收集的SO₂、盐酸、冰水混合

A________；

B________；

C________；

D________．

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
[　　]
A．	标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为1N_A
B．	常温常压下，1.06 g　Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
C．	通常状况下，1N_A　个CO₂分子占有的体积为22.4 L
D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1N_A

用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取________mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．

(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：

1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．

2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．

3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．

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