题目内容
要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是
A．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
B．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
C．
称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D．
用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯．
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
大于20 mL
小于20 mL
等于20 mL
等于5 mL
现有下列13种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHC03、CH3COOH、NH3·H2O、NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均摩尔质量是________．
下列有关说法中正确的是
有单质生成的反应一定是置换反应
焰色反应是元素表现出来的化学性质
由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取________mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．
(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．
2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．
3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．
下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
150 mL 1 mol·L－1的NaCl
50 mL 3 mol·L－1的KClO3
决定化学反应的主要因素是
温度
压强
浓度
反应物本身的性质
下列物质中含有自由移动的Cl―的是
KClO3溶液
液态HCl
KCl溶液
NaCl晶体
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CH3COOH、
NH3·H2O、
NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．阅读快车系列答案阅读快车系列答案