题目内容
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁
A．
是氧化剂
B．
是还原剂
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．
既不是氧化剂又不是还原剂
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．
②试管C置于冰水浴中的目的是________．
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填上或下)，分液后用________(填入编号)洗涤．
A．KMnO4溶液
B．稀H2SO4
C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是( )
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．
A．用酸性高锰酸钾溶液
B．用金属钠
C．测定沸点
某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.
实验3：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.
③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.
请根据上述实验回答下列问题：
1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．
2．实验3得到的结论是________．
3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．实验4①得到的结论是________．
5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．
实验4③可以得到的结论是________．
6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．
根据S元素的化合价判断，下列物质中的S元素不能表现氧化性的是
Na2S
S
SO2
H2SO4
已知下列化学键的键能(kJ/mol)：
C－C 346；
C＝C 610；
H－H 436；
C－H 413．
则反应：CH2＝CH2＋H2→CH3CH3的反应热为：
126 kJ
＋126 kJ/mol
－126 kJ/mol
126 kJ/mol
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2
①②
②⑤
①③
③⑤
根据反应式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为
Br－、Fe2+、I－
Fe2+、I－、Br－
I－、Fe2+、Br－
Br－、I－、Fe2+
光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
石英
铜
氧化钙
铝
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
大于20 mL
小于20 mL
等于20 mL
等于5 mL
