题目内容
下列分子中所有原子一定处于同一平面的是
A．
CH3CH2CH＝CH2
B．
CH4
C．
C6H5－C≡CH
D．
CH3CH＝CH2
某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.
实验3：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.
③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.
请根据上述实验回答下列问题：
1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．
2．实验3得到的结论是________．
3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．实验4①得到的结论是________．
5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．
实验4③可以得到的结论是________．
6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．
根据反应式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为
Br－、Fe2+、I－
Fe2+、I－、Br－
I－、Fe2+、Br－
Br－、I－、Fe2+
光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
石英
铜
氧化钙
铝
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
利用金属钠或金属钾
利用燃烧法
利用红外光谱法
利用核磁共振氢谱
某原电池构造如下图所示．下列有关叙述正确的是
在外电路中，电子由银电极流向铜电极
取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
原电池的总反应式为Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程，其本质是________．一般可以分为________和________两类．
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
大于20 mL
小于20 mL
等于20 mL
等于5 mL
现有下列13种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHC03、CH3COOH、NH3·H2O、NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．
2Ag＋Cu(NO3)2
CH3COOH、
NH3·H2O、
NH3其中，属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是________．