题目内容
下列分子中所有原子一定处于同一平面的是
A.
CH3CH2CH=CH2
B.
CH4
C.
C6H5-C≡CH
D.
CH3CH=CH2
某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整个溶液几乎没有什么变化,但溶液加热后,显明显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去.
该学生为了了解该过程的原因,进行了下列探究过程:
[实验探究]
实验1:加热0.1 mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表
实验2:10℃时,在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL,测得该溶液pH=8.3,加热到100℃,测得pH=10.2,恢复到10℃,pH=9.8.
实验3:加热0.1 mol/L NaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊.
实验4:
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL,10℃时,分别测得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL,至溶液体积100 mL,停止加热,加水至200 mL,冷却至原温度,测得溶液pH=9.8.
③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天,再加水至200 mL,测得溶液pH=10.1.
请根据上述实验回答下列问题:
1.用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________.这两个平衡以________为主,理由是________.
2.实验3得到的结论是________.
3.结合实验2、3分析,加热0.1 mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________、________、________.
4.实验4①得到的结论是________.
5.实验4②“加水至200 mL”的目的是________.
实验4③可以得到的结论是________.
6.要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________.
根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为
Br-、Fe2+、I-
Fe2+、I-、Br-
I-、Fe2+、Br-
Br-、I-、Fe2+
光纤通信是以光作为信息的载体,制造光导纤维的基本原料是
石英
铜
氧化钙
铝
二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
利用金属钠或金属钾
利用燃烧法
利用红外光谱法
利用核磁共振氢谱
某原电池构造如下图所示.下列有关叙述正确的是
在外电路中,电子由银电极流向铜电极
取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g
原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程,其本质是________.一般可以分为________和________两类.
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
大于20 mL
小于20 mL
等于20 mL
等于5 mL
现有下列13种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHC03、CH3COOH、NH3·H2O、NH3其中,属于混合物的是________(填序号;下同);属于氧化物的是________;属于酸的是________;属于碱的是________;属于盐的是________;属于有机物的是________;属于非电解质的是________.