题目内容

下列有关问题，与盐类的水解无关的是(    )
A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
B

试题分析：碳酸氢钠水解显碱性，硫酸铝水解显酸性，二者相互促进，生成CO2和氢氧化铝；铁锈的主要成分是氧化铁，能被稀盐酸溶解，和水解无关系；碳酸钠水解显碱性，不能用玻璃塞；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，最终生成氢氧化铝，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力。
练习册系列答案
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下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3
A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(   )
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂
下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是
A．溶液呈碱性
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14
室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
关于该混合溶液的叙述正确的是（   ）
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
⑴下列物质属于非电解质的是         ，属于弱电解质的是       （填序号）。
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
                            （填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：                             ；此时溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：                                  。

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