题目内容
【题目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )
A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
【答案】C
【解析】
Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3molL-1=0.03mol，则n(SO42-)=0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为：0.05L×0.2molL-1=0.01mol，则n(SO42-)=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO42-)=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=
=0.40molL-1，所以C符合题意；故选C。
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【题目】蛇纹石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青绿相问像蛇纹一样而得名。一种以蛇纹石为原料制取铁红和碱式碳酸镍[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如图：
已知：Ⅰ．该实验温度下，不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物：
pH | 铁沉淀物成分 | 热分解产物 |
2.5 | NH4Fe3（SO4）2（OH）6 | Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3，H2O |
Ⅱ．部分金属离子沉淀的pH：
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
开始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分为[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3请回答：
（1）滤饼a的主要成分为___。
（2）滤饼b经洗涤、煅烧可得铁红。则“一次沉淀”时应控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因为___。
（3）“氨浸”时生成[Ni（NH3）6]2+的离子方程式为___；此过程会同时加入 NH4HCO3，其目的为___。
（4）“沉淀”前须先”酸化”，用平衡移动原理解释其原因为__。
（5）实验室测得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）样品在空气中受热时样品失重率（失重率=固体样品损失的总质量/起始加入样品的质量×100%）与温度（T）的关系如图所示。
①200oC时所得固体的化学式为___。
②250～350oC之间反应的化学方程式为___。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni（OH）2+M
NiOOH+MH（M表示储氢金属或合金）。该电池充电过程中阴极的电极反应式为___。
