题目内容

1．下列有关物质应用的说法错误的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

分析 A、醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸盐和碱反应；
B、胶体不带电，胶粒带电；
C、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性；
D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．

解答 解．A、食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；
B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；
C、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，故D正确，故选B．

点评 本题主要考查的是生活中常见化合物的性质以及用途、胶体的性质、药物用药原理、常见有机物的性质等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．

练习册系列答案
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11．关于热化学
（1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是H2O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z2O2的化学键类型是AC（填编号）．
A．离子键　　　　B．极性共价键     C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．
16．氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π
6．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
B．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张
13．下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项化学反应及离子方程式评价
ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中
不可能生成H+
B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O错误，OH-首先和Al3+反应
生成Al（OH）3沉淀
D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正确
A．AB．BC．CD．D
10．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（　　）
A．具有强腐蚀性B．能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑D．加热时能与铜发生反应
11．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D．NaClO可用作消毒剂

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