题目内容
13.下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ | 错误,碱性介质中 不可能生成H+ |
B | 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | 正确 |
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | 错误,OH-首先和Al3+反应 生成Al(OH)3沉淀 |
D | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+ | 正确 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.碱性条件下,溶液中不能大量存在氢离子;
B.离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒;
C.硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应,当铝离子完全转化为沉淀时,铵根离子再和氢氧根离子反应,当铵根离子完全反应后,氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子;
D.用惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时生成氢氧化镁沉淀.
解答 解:A.NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为:ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O,评价合理,故A正确;
B.离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O中遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,且符合离子方程式书写规则,该评价正确,故B正确;
C.硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应,当铝离子完全转化为沉淀时,铵根离子再和氢氧根离子反应,当铵根离子完全反应后,氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,该评价正确,故C正确;
D.用惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,正确的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,该评价错误,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,涉及氧化还原反应、电解原理等知识点,根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答,明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键,易错选项是C,注意铝离子和铵根离子反应先后顺序.
练习册系列答案
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