题目内容
【题目】对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)
C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
A. v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8 mol/(L·min)；
B. v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；
C. v(B)＝0.60mol/(L·min)
D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 转化为v(B)＝1.5 mol/(L·min)；
反应速率最快的为1.8 mol/(L·min)，答案为A。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO
+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O
【题目】五氧化二钒
在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料
含
、CuO、MnO、
、
、有机物
为原料制备
的一种流程如下：
已知：
时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质 |
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（1）“焙烧”的目的是____________________________________________；
（2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，
是否能沉淀完全：______
填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全
（3）“沉锰”需将温度控制在
左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；
（4）结晶所得的
需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；
（5）在煅烧生成的过程中，固体残留率
随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式
（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品
，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成
，并配成
溶液。取
溶液用
的
标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液
。已知滴定过程中被氧化为
，
黄色被还原为
蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。
