题目内容
【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO
+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H++HCO═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
依据电离常数大小判断酸性强弱,H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,
A. NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故A错误;
B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO,故B错误;
C. Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2,离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-,故C正确;
D. 醋酸为弱电解质,写离子方程时写成化学式:CH3COOH+HCO═CO2↑+H2O+CH3COO-,故D错误;
故选C。
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