题目内容
【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。
【答案】环形玻璃搅拌棒 温度计 一次 最高温度 CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H＝+165kJ·mol－1 -9 285.8
【解析】
（1）①中和热测量时，需测定温度的变化，需要温度计；反应时，为加快反应，则需环形玻璃搅拌棒；为减少实验误差，将NaOH溶液一次加入小烧杯中；丙记录混合液的最高温度；
②根据题意，方程式为CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)，0.2mol CH4(g)吸收33kJ，则1mol吸收165kJ；
（2）①H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)反应时，需断裂1mol H—H键、I—I，生成2molH—I键；
②H2燃烧热为1mol H2完全燃烧时生成液体水释放的热量。
（1）①中和热测量时，需测定温度的变化，需要温度计；反应时，为加快反应，则需环形玻璃搅拌棒；为减少实验误差，将NaOH溶液一次加入小烧杯中；丙记录混合液的最高温度；
②根据题意，方程式为CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)，0.2mol CH4(g)吸收33kJ，则1mol吸收165kJ，则热方程式为CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H＝+165kJ·mol－1；
（2）①H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)反应时，需断裂1mol H—H键、I—I，生成2molH—I键，则436kJ+153kJ-299kJ×2=-9kJ，则△H＝-9kJ/mol；
②H2燃烧热为1mol H2完全燃烧时生成液体水释放的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ/mol，则1mol时释放285.8kJ。
