题目内容
【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。
(1)实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
(2)通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=___kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol-1。
【答案】环形玻璃搅拌棒 温度计 一次 最高温度 CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H=+165kJ·mol-1 -9 285.8
【解析】
(1)①中和热测量时,需测定温度的变化,需要温度计;反应时,为加快反应,则需环形玻璃搅拌棒;为减少实验误差,将NaOH溶液一次加入小烧杯中;丙记录混合液的最高温度;
②根据题意,方程式为CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g),0.2mol CH4(g)吸收33kJ,则1mol吸收165kJ;
(2)①H2(g)+I2(g)=2HI(g)反应时,需断裂1mol H—H键、I—I,生成2molH—I键;
②H2燃烧热为1mol H2完全燃烧时生成液体水释放的热量。
(1)①中和热测量时,需测定温度的变化,需要温度计;反应时,为加快反应,则需环形玻璃搅拌棒;为减少实验误差,将NaOH溶液一次加入小烧杯中;丙记录混合液的最高温度;
②根据题意,方程式为CH4(g)+ 2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g),0.2mol CH4(g)吸收33kJ,则1mol吸收165kJ,则热方程式为CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g) +4H2 △H=+165kJ·mol-1;
(2)①H2(g)+I2(g)=2HI(g)反应时,需断裂1mol H—H键、I—I,生成2molH—I键,则436kJ+153kJ-299kJ×2=-9kJ,则△H=-9kJ/mol;
②H2燃烧热为1mol H2完全燃烧时生成液体水释放的热量,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol,则1mol时释放285.8kJ。
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