Question

【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．达到反应限度时，反应物不可能全部转化为生成物，所以生成SO3的物质的量应小于2mol，A不正确；

B．依方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，所以达到反应限度时，放热小于197kJ，B正确；

C．反应物的转化率未知，达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比不一定等于2∶1∶2，C不正确；

D．达到反应限度时，O2的消耗速率等于SO3的消耗速率的二分之一，D不正确；

故选B。