题目内容
【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度___，②中的温度___。（填“升高”或“降低”）
(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___（填“①”或“②”）。
(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___；
(4)写出①中发生反应的离子方程式___。
【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的浓度减小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解析】
铝为活泼金属，它与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，同时释放热量，此时反应物的总能量高于生成物的总能量；Ba(OH)28H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成氯化钡、氨气和水，同时需吸收热量，此时反应物的总能量低于生成物的总能量。
铝与盐酸反应时，起初由于反应放热，虽然c(H+)减小，但反应速率仍加快，后来虽然反应继续放热，但由于c(H+)显著减小，所以反应速率仍减慢。
(1)①中，铝与盐酸的反应为放热反应，所以反应后溶液的温度升高；②中，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，所以反应后混合物的温度降低。答案为：升高；降低；
(2)图2中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，从而得出可用图2表示的是①。答案为：①；
(3)由分析得出，实验①中，t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是溶液中c(H+)的减小。答案为：溶液中H+的浓度减小；
(4)在①中，铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 |
碘水 | ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 |
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。
