题目内容
【题目】实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 _________。
(2)配制480 mL0.1 molL﹣1的盐酸需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____、_______。
(3)用量筒量取浓盐酸 ___mL
(4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___。
①用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
【答案】12.5mol·L﹣1 500mL容量瓶 10mL量筒 4.0 ①③④⑤
【解析】
(1)密度为1.25gmL1,质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为:mol/L=12.5mol/L,
答案为:12.5mol/L;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶,所以还缺少的仪器:500mL容量瓶、10mL量筒;
故答案为:500mL容量瓶;10mL量筒;
(3)配制480mL0.1molL1的盐酸应选择500mL溶液,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规律:0.5L×0.1molL1=12.5mol/L×V,解得V=4.0mL;
答案为:4.0;
(4)①用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,称量的溶质质量减少,溶液浓度偏低,符合题意,故①正确;
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,当溶液冷却时,溶液体积减少,导致配制溶液的浓度偏大,不符合题意,故②错误
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致少量溶质没有转移至容量瓶,溶质总量减少,导致配制溶液的浓度偏小,符合题意,故③正确;
④转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触,会使溶质顺瓶口流出容量瓶,溶质总量减少,导致配制溶液的浓度偏小,符合题意,故④正确;
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致容量瓶中溶液体积偏大,溶液浓度偏小,符合题意,故⑤正确;
答案为:①③④⑤;
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等体积水,醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=______________。