题目内容
【题目】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 | 硫酸 | 过硫酸 |
结构式 |
|
|
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2
的电极反应式是______。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。
③X的化学式是______。
④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为
，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。
【答案】ab 2
低温时
含量增加不显著，但增加能耗 
不属于 bd 
【解析】
依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，过硫酸分子中含有—O—O—化学键；(NH4)2SO4和H2SO4电解制得(NH4)2S2O8，与KHSO4发生复分解反应得NH4HSO4与K2S2O8，K2S2O8水解得KHSO4和H2O2。
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，故a正确；过硫酸分子中含有—O—O—化学键，含有与过氧化氢分子中相同的化学键，故b正确；2个硫酸脱掉1个水分子，得到H2S2O7不是H2S2O8，故c错误。
（2）①在电解池的阳极上SO42-发生失电子的氧化反应，2
②根据图像，其他条件一定，在低于15℃时
含量增加不显著，但低温增加能耗；
③(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应得NH4HSO4与K2S2O8，所以X是NH4HSO4
④过硫酸盐的水解反应得硫酸氢盐和H2O2，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
⑤
水解反应得H—O—O—H，断裂的化学键是b和d；
（3）①过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，，所以氧化性：S2O82-＞MnO4-
②设过硫酸钾溶液的浓度至少为X
2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4-+10SO42+16H+
2mol 5mol
bX
列式2mol：=5mol： bX ，解得X=
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【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。
