Question

【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，故A错误；

B. 90.1kJ是反应释放的能量，而非甲醇具有的能量，故B错误；

C. 图中甲醇为气态，所以应该为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1，故C错误；

D. 该反应为放热反应，所以1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，故D正确；

故选D。