题目内容
【题目】乙烯常用作植物生长调节剂,苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答:
(1)CH2=CH2的电子式:______
(2)③的反应条件:______ E的结构简式:_______
(3)写出下列变化的反应类型:
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)写出下列过程的化学反应方程式:
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
【答案】 光照 加成反应 氧化反应 取代反应 CH2=CH2 + HClCH3-CH2Cl CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O +HNO3+H2O
【解析】
乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl),则A为氯乙烷(CH3CH2Cl);乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,则D为乙烷(CH3CH3),乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷,乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇,则B为乙醇(CH3CH2OH),乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO),乙醛继续被氧化生成乙酸(CH3COOH),则C为乙酸(CH3COOH),乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯;乙烯在一定条件下发生反应生成苯,苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯(),则E为溴苯(),苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生硝化(取代)反应生成硝基苯,据此分析解答。
(1)CH2=CH2为共价化合物,电子式:;
(2)根据分析,③为乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷,反应条件为光照;E为溴苯,结构简式为:;
(3)根据分析,①为乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;④为乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO),反应类型为氧化反应;⑥为苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯(),反应类型为取代反应;
(4)②为乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl),反应方程式为:CH2=CH2 + HCl CH3-CH2Cl;
⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
⑦为苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消化(取代)反应生成硝基苯,反应方程式为:+ HNO3+H2O。
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
实验 编号 | 温度/℃ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法中不正确的是( )
A. x=2.4
B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. K1、K2的关系:K2>K1
D. T1、T2的关系:T1>T2
【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是____(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为____。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行,阴极附近pH升高。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。