题目内容

2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数琚如下,下列说法正确的是(  )
实验电极甲电极乙
IZnCu
AlCu
A.两组实验溶液的pH均增大
B.实验Ⅱ中,H+向Al定向迁移
C.实验I中,甲电极反应为:2H++e-=H2
D.实验Ⅱ中,电子由铜转移到锌

分析 I中,Zn比Cu活泼,则Zn为负极,正极上氢离子得到电子生成氢气;
Ⅱ中,Al比Cu活泼,Al为负极,正极上氢离子得到电子生成氢气,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动,以此来解答.

解答 解:A.均发生金属与氢离子的反应,氢离子放电生成氢气,则两组实验溶液的pH均增大,故A正确;
B.实验Ⅱ中,Cu为正极,则H+向Cu定向迁移,故B错误;
C.实验I中,Cu为正极,则乙电极反应为:2H++e-=H2↑,故C错误;
D.实验Ⅱ中,Al为负极,则电子由锌转移到铜,故D错误.
故选A.

点评 本题考查原电池工作原理的实验探究,为高频考点,把握原电池反应、电极反应及正负极判断为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意一般活泼金属作负极,题目难度不大.

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