题目内容

2．研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（　　）
实验电极甲电极乙
IZnCu
ⅡAlCu
A．两组实验溶液的pH均增大
B．实验Ⅱ中，H+向Al定向迁移
C．实验I中，甲电极反应为：2H++e-=H2↑
D．实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌

分析 I中，Zn比Cu活泼，则Zn为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气；
Ⅱ中，Al比Cu活泼，Al为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：A．均发生金属与氢离子的反应，氢离子放电生成氢气，则两组实验溶液的pH均增大，故A正确；
B．实验Ⅱ中，Cu为正极，则H+向Cu定向迁移，故B错误；
C．实验I中，Cu为正极，则乙电极反应为：2H++e-=H2↑，故C错误；
D．实验Ⅱ中，Al为负极，则电子由锌转移到铜，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池工作原理的实验探究，为高频考点，把握原电池反应、电极反应及正负极判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意一般活泼金属作负极，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应，以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
（2）写出D的所有可能的同分异构体的结构简式HCOOCH3或HOCH2CHO；
（3）写出④反应的化学方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
（4）写出⑥反应的化学方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应．
1．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物．
 某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（FexOy）的组成，根据实验内容回答下列问题：
I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
（1）取适量该氧化物溶于过量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中．甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+的现象是：甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红．
II．定量分析：氧化物的组成

（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是蒸馏水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，若缺少此步骤，会导致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．
10．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．葡萄糖与蔗糖B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷
17．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ3
7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）
A．Na2O2 过氧化钠   碱性氧化物B．CO2二氧化碳  酸性氧化物
C．H2SO3硫酸    酸D．Na2CO3 纯碱     碱
14．如图所示，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ（Z）随温度变化的曲线应为（　　）
A．B．C．D．
11．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为（　　）
A．$\frac{39ab}{4000-9a}$gB．$\frac{ab}{100}$gC．$\frac{39ab}{4000}$gD．$\frac{39ab}{4000+9a}$g
12．某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O，反应消耗的O2和生成的CO2均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是C2H4O2，它可能的结构简式是CH3COOH、HCOOCH3．

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