下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据.分析下列有关说法.其中错误的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A．1 mol•L-1的溶液中.pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．升高温度.HCN溶液中H+浓度增大.平衡正向移动.电离平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

	A．	1 mol•L^-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	升高温度，HCN溶液中H⁺浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
	C．	向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
	D．	向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

分析 A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率；
C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动；
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致平衡正向移动．

解答解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率，HCN是弱酸，升高温度促进其电离，所以氢离子浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故B正确；
C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动，但醋酸浓度越大其电离程度越小，故C正确；
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致溶液中氢离子浓度降低，从而促进醋酸电离，平衡正向移动，故D正确；
故选A．

点评本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度关系即可解答，注意：弱电解质电离程度与其浓度成反比．

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7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂ 过氧化钠碱性氧化物		B．	CO₂二氧化碳酸性氧化物
	C．	H₂SO₃硫酸酸		D．	Na₂CO₃纯碱碱

8．配制0.2mol/L下列物质的溶液各50mL，需下列各物质的用量分别为：
①NaOH0.4g；②H₂SO₄0.98g；③CuSO₄•5H₂O2.5g；④HCl（标准状况）224mL．

5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＜B＜C		B．	A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
	C．	B的氧化物熔点比A的氧化物高		D．	A与C可形成离子化合物

12．某有机物的蒸气完全燃烧后生成等物质的量的CO₂和H₂O，反应消耗的O₂和生成的CO₂均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是C₂H₄O₂，它可能的结构简式是CH₃COOH、HCOOCH₃．

2．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	酒精灯、试管、导气管、烧杯
B	用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气	洗气瓶、导气管、集气瓶
C	用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热	烧杯、玻璃棒、温度计
D	分离苯和苯酚的混合物	分液漏斗、烧杯

9．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	强碱溶液中：Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
	C．	强碱性溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
（2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
②下列对b点时的说法正确的是ABD．
A．Al³⁺已经完全沉淀
B．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
C．Al（OH）₃部分溶解　　　　　　
D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．

7．

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
（1）下列说法正确的是BCD．
A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素
B．¹⁴N的原子半径小于¹⁴C
C．¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键
D．CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物
（2）¹⁵N的原子结构示意图为

，¹⁵N₂的结构式为¹⁵N≡¹⁵N；
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H_zO
①阳极电极反应方程式是Fe-2e^-═Fe²⁺（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为H₂（填化学式）；该现象表明c（ H⁺ ）越大，H⁺氧化性越强；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO₂有剩余，则电解池中生成Na₂SO₄0.05mol．

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