题目内容

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是       。
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）热量         KJ。
（1）A C （2）放出       184 

试题分析：（1）A．化学变化中反应物的化学键断裂吸收能量，生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B．任何化学反应发生时都有断裂化学键吸收能量的过程，只是有的反应发生时吸收的能量较低，有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是Fe作负极，Fe失去电子，被氧化。负极反应都为Fe—2e一= Fe2+。正确。D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)  ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要吸收178.5 KJ的热量。错误。（2）根据反应物及生成物的能量示意图可知1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3放出热量184KJ。
练习册系列答案
相关题目
（6分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（             ）
A．194B．391C．516D．658
下列说法中正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 
（14分）研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g）   Ag2O（s）            △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g）    2HC1（g）           △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g）   2H2O（1）           △H4=－571．2 l·mo1－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___        _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取                   的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为           ，负极附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的       极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。
(2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷）
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
（4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
（6）若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。
2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol
根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是           （请填变化的代码①②③④，下同）。
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是           。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收        kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是         [
A．化合反应都大多是放热反应
B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应
C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应
D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
(2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网