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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
C
由图知，酶催化与化学催化效果要好，A错；反应热与催化无关，B错；反应物的总能量高于生成物的总能量，D错；催化剂能降低反应的活化能，从而降低能耗，答案选C。
练习册系列答案
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(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键     能量。（填“吸收”或“放出”）
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是       。
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）热量         KJ。
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/moC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是            、                 ；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：             。
（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将            （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                        。
Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
化学键
Si－Si
O=O
Si－O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
 
写出硅高温燃烧的热化学方程式          。
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：

电解池A                                 。
电解池B                                 。
（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为     mol。
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a＝1，c＝2，则b＝      。在此情况下，反应起始时将向      反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是               。
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是            ，原因是                             。
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是             （该空2分）
（2）写出有关反应的化学方程式：           （该空2分，余下各空1分）
该反应属      反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是       。
（4）通过      现象，说明该反应为      热反应，这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )
A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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