下列有机化合物中.刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象.用水浴加热后分层现象逐渐消失的是( )A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（　　）

A．

乙酸

B．

乙酸乙酯

C．

苯

D．

汽油

分析有机物刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，说明该有机物不溶于水、冷的NaOH溶液；用水浴加热后分层现象逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答．

解答解：A．乙酸刚开始滴入NaOH溶液，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸钠易溶于水，所以刚开始滴入NaOH溶液不会出现分层现象，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于水，也不与冷的NaOH溶液反应，用水浴加热在碱性条件下发生水解：CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH，乙酸钠、乙醇易溶于水，分层现象逐渐消失，故B正确；
C．苯不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C错误；
D．汽油是多种烃的混合物，不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象不会消失，故D错误；
故选B．

点评本题考查了有机物的物理性质和化学性质，题目难度不大，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

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7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	1mol${\;}_{8}^{16}$OD^- 中含有的质子数、中子数均为9N_A
	B．	3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子数为0.3N_A
	C．	反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N_A
	D．	标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2N_A

8．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是（　　）

5．

常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL．
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH₃•H₂O、OH^-、H₂O和NH₃、NH₄⁺、H⁺．
（2）该氨水溶液中水电离出的c（OH^-）为10^-10mol/L．
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值减小（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=-lg[OH^-]）的变化关系如图所示，A点所示溶液的导电能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

12．

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe³⁺+3H₂O???Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（3）已知：S₂O₃^2-有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂①、I₂+2S₂O2-₃═2I^-+S₄O₆^2-②，S₂O₈^2-、
S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：S₂O${\;}_{8}^{2-}$＞I₂＞S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
a点处的还原产物是I^-（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

2．氢气是未来理想的能源，用MnFe₂O₄热化学循环制氢气的原理如下（x不为零）：MnFe₂O₄→MnFe₂O_4-x（s）+$\frac{x}{2}$O₂（g）△H₁；MnFe₂O_4-x（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂，下面说法正确的是（　　）

	A．	上述两个反应都是氧化还原反应，且转移电子数相等
	B．	Mn与Fe都属于ⅤⅡ族元素
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2（△H₁+△H₂）
	D．	根据两个反应可以看出，非自发反应加入合适的催化剂可以自发进行

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	6.02×10²³就是阿伏加德罗常数
	B．	1 mol H₂O中的氢原子数目为2N_A
	C．	阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
	D．	1mol NH₃所含原子数约为2.408×10²⁴个

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水高温条件下不易分解，是因为水分子内的H-O稳定
	B．	互为同分异构体的物质性质一定相似
	C．	分子组成若干个“CH₁₂”原子团的有机化合物互称为同系物
	D．	因为互为同位素的核素的性质完全相同，所以这些核素在元素周期表中占据相同位置

9．现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液中n （H⁺）相等		B．	两溶液中c（Cl^-）相等
	C．	两溶液中c（OH^-）相等		D．	两溶液中水的电离程度相等

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