题目内容

12．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe3++3H2O???Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性强弱顺序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
a点处的还原产物是I-（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

分析 （1）硫酸铁中，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水；
（2）FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成棕色物质碘和亚铁离子；
（3）反应方程式为S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
（4）结合图中a点碘的量判断发生的反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价降低的元素被还原，据此解答；由图可知，b点到c点有碘生成，应发生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

解答 解：（1）硫酸铁中，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成棕色物质碘和亚铁离子，方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（3）反应方程式为S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$；
故答案为：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$；
（4）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原，所以此处的还原产物是I-，由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，
故答案为：I-；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

点评 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二现向1L某浓度的FeBr2溶液中，缓缓通入0.3molCl2至反应完全后，测出溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度之比为1：2，则溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
3．2015年4月22日是第46个世界地球日．今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为符合活动主题的是（　　）
A．到大草原去开荒种地
B．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展．
C．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
D．为粮食增产，多施用高效化肥、农药
20．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
C．电流是由PbO2经外电路流向Pb
D．电池放电时，溶液酸性增强
7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述中错误的是（　　）
A．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．不能用水浴加热
D．加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率
17．下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（　　）
A．乙酸B．乙酸乙酯C．苯D．汽油
4．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件不同）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C．一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快
D．可采用调节pH的方法使反应停止
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．已知酸性HF＞CH3COOH，则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+1=b
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]
4．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）
（1）写出反应类型：反应 ①加成反应；反应 ③取代反应；
（2）写出结构简式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Y的结构简式为CH3CH（OH）COOH，Z的结构简式为；
（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH3OH．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网