题目内容
9．现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 两溶液中n （H+）相等 | B． | 两溶液中c（Cl-）相等 | ||
| C． | 两溶液中c（OH-）相等 | D． | 两溶液中水的电离程度相等 |
分析 常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，盐酸溶液对水的电离起到抑制作用，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，一定温度下溶液中离子积常数不变；
解答 解：常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，盐酸溶液对水的电离起到抑制作用，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，一定温度下溶液中离子积常数不变；
A、pH均等于5，溶液中氢离子浓度相同，但溶液体积不同，两溶液中n （H+）不相等，故A错误；
B、pH均等于5的HCl溶液中氯离子浓度为10-5mol/L，NH4Cl溶液中氯离子浓度大于10-5mol/L，故B错误；
C、溶液中氢离子浓度相同，一定温度下溶液中离子积常数不变，则两溶液中c（OH-）相等，故C正确；
D、常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，盐酸溶液对水的电离起到抑制作用，NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用，两溶液中水的电离程度不相等，故D错误；
故性C．
点评 本题考查了盐类水解分析，影响水的电离平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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17．下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ）
| A． | 乙酸 | B． | 乙酸乙酯 | C． | 苯 | D． | 汽油 |
，A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B的结构简式为CH3COOH；A的另一种同分异构体C，在酸性条件下水解得到D和E，且D和E的相对分子质量相同，写出C发生此水解反应的化学方程式：
．
；XOHCH2CH2OH；
；
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n
→
+4nCH3OH．
14．下列措施不合理的是（ ）
| A． | 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 | |
| B． | 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 | |
| C． | 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 | |
| D． | 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等 |
1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-） | |
| C． | 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| D． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-） |
18．下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）═c（SO32-）-2（H2SO3） | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| D． | 向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）═c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
19．碳的一种同位素${\;}_{6}^{14}$C常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是（ ）
| A． | 2 | B． | 6 | C． | 8 | D． | 14 |