Question

【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A.x = y = 0.16

B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、乙容器中反应物的起始浓度是甲容器中起始浓度的2倍，反应速率快但不一定是甲容器中速率2倍，故x = y 不一定为 0.16，错误；B、乙容器中反应物的浓度是甲容器反应物浓度的2倍，反应开始时，乙中反应速率比甲快，正确；C、根据表中数据计算，甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），正确；D、设平衡时乙中H2O的转化浓度为x，则K=[CO2][ H2]/[ CO][ H2O]=x2/(0.2—x)2=1解得x=0.01，故乙中水的转化率是50%，根据等效平衡知识判断达平衡时c(CO)是甲中的2倍，正确。

故选A。