题目内容
【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】C
【解析】
A.设甲容器中平衡时二氧化碳的转化为xmol/L，H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)，生成H2O(g)、CO(g)都为为xmol/L，根据K=
，解得x=0.006，所以CO2的转化率为
=60%，乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的物质的量，在其它条件不变时，增大一种反应物的浓度，会使其它反应物的转化率提高，所以乙中二氧化碳的转化率比甲大，即大于60%，A正确；
B.甲容器中CO2的转化率为60%，甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但由于该反应是化学反应前后体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，故平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%，B正确；
C.甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，平衡时甲容器中c(CO2)是0.01-x=（0.01-0.006）mol/L=0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.008mol/L，C错误；
D.反应开始时，丙中的反应物的物质的量浓度最大，反应速率最快，而甲中的反应物的物质的量浓度最小，反应速率最慢，D正确；
故合理选项是C。
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ |
| 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 |
Ⅱ |
| 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
