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【题目】分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
②S+2KNO3+3C 
K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
③3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．
【答案】3：4；C；K2S、N2；5
【解析】解：①在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸中N元素得电子被还原，作氧化剂，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为6：8=3：4；
所以答案是：3：4；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3 ， 生成K2S、N2为还原产物，C元素的化合价升高，则还原剂为C，所以答案是：C；K2S、N2；③3molCl2完全反应电子转移3mol×2× 
（1﹣0）=5mol；
所以答案是：5．
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