题目内容
【题目】已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性: Cr2O72-> I2
【答案】C
【解析】试题分析:A、化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,正确;B、由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,正确;C、实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价,所以证明H2O2有氧化性,错误;D、由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性:Cr2O>I2,正确。
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