Question

【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A. N4(g)比N2(g)更稳定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1。A．根据上述分析，N4比N2的能量高，没有N2的稳定，故A错误；B．根据上述分析，N4(g)=2N2(g)△H=-724 kJmol-1，故B错误；C．一个N4分子中含有6个N-N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ的能量，故C错误；D．根据上述分析，lmolN2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362kJ的热量，体系的能量增加362kJ，故D正确；故选D。

点晴：本题考查反应热与化学键键能的关系。注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键。本题的易错点为C，要注意一个N4分子中含有6个N-N键。