Question

【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H+][OH-]在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3·H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。