题目内容
【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应
制备重要的化工原料
。
已知：
熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与
反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。
（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。
（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）
（3）装置C制备。
①仪器甲的名称是_______。
②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。
③发生水解反应生成
和_____________。
（4）该装置不足之处是_____________。
【答案】4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O i j e f 饱和食盐水 球形冷凝管 温度太低，反应速率太慢；因为
沸点是76.1℃，温度太高、
挥发 SO2 缺少尾气处理装置
【解析】
A装置制备氯气，其中混有氯化氢和水蒸气，需要经过F装置中饱和食盐水除去氯化氢，通过D装置的浓硫酸干燥，再通入C中，由装置B制取二氧化硫，需通过E中干燥剂干燥后在通入C中反应，加热条件下发生PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2，以此解答。
(1)A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由以上分析可知连接顺序为a→i→j→e→f→cd←g←h←b，E应盛放固体干燥剂，F用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；
(3)①由仪器的结构和性能可知仪器甲为冷凝管；
②B中反应温度控制在60～65℃，因为温度过高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低，温度过低，反应速率会变慢；
③SOCl2发生水解反应生成二氧化硫和盐酸，化学方程式是SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl；
(4)含有SO2的尾气对环境有污染，需要添加尾气处理装置。
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【题目】面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。
(2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.9 | 1.0 | 0.7 | 0.6 |
(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。
