题目内容
【题目】根据题意，完成下列问题。
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。
（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。
（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；
b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；
b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。
①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中生成气体的速率一样快
【答案】3 1.0×10-13 高于 1 1:100 11:90 ＞ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 100mL容量瓶 ＞ B
【解析】
(1)1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.001mol/L，据此计算溶液的pH；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，根据Kw= c(H+)×c(OH-)计算；
(3)pH=5的H2SO4的溶液中c(H+)=105 mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=105 mol/L，据此分别计算由水电离出的H+浓度，在计算比值；
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，据此列式计算；
(5)明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，据此分析解答；
(6)①在两个方案的第①步中都要配制一定物质的量浓度的溶液，据此分析判断需要使用的定量仪器；②甲方案中，弱电解质只是部分电离；乙方案中由于pH=1，所以在与纯度相同的锌粒时，由于弱电解质的电离，所以c(H+)较大，所以放出H2的速率快，据此分析解答。
1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H+)由0.1mol/L变为0.001mol/L，稀释后的溶液pH＝3，故答案为：3；
(2)常温下，0.01molL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-11mol/L，则Kw=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，故答案为：1.0×10-13；高于；
(3)pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
=10-9mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-9mol/L，则
=1，故答案为：1；
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a∶b=1∶100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
=0.01mol/L，解得a∶b=11∶90，故答案为：1∶100；11∶90；
(5)明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，偏铝酸根离子水解，溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
(6)①配制100mL一定物质的量浓度溶液时需要的定量仪器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
②弱电解质中存在电离平衡，不能完全电离，所以如果HA是弱电解质，则0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀释过程中会继续电离出阴阳离子，因此稀释相同的倍数后，HA溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，所以装HA溶液的试管的中放出H2的速率快，故答案为：＞；B。
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【题目】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
