[题目]以惰性电极电解少量硫酸铜溶液.一段时间后取出电极.加入19.6克氧化铜固体.固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度.密度.体积等).则电解过程中电路中流过的电子为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为( )

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

【答案】B

【解析】

以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，加入19.6g（即0.2mol）Cu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，总共转移电子是0.4mol。

故选B。

练习册系列答案

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【题目】学习小组设计如图所示装置，进行NO和假设二者物质的量之比为的处理并制取硝酸。下列说法正确的是

A.ab适宜选用阴离子交换膜

B.该电池工作时，正极区溶液的pH减小

C.导线中流过电子的电量时，有离子通过交换膜

D.负极的电极反应式为

【题目】下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【题目】根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。