题目内容

【题目】牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入适量氟化物添加剂

C.在饮用水中加入拧檬片D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

【答案】C

【解析】

Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，添加适量的Ca2+或PO43-离子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物会发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，以此解答该题。

A．甜食为酸性食物，与氢氧根离子反应，使平衡正向移动，能加快牙齿的腐蚀，应少是吃甜食，故A不选；
B．在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保护牙齿的作用，故B不选；
C．在饮用水中加入柠檬片，可与OH-反应，导致平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-正向移动，则不能保护牙齿，故C选；
D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移动生成保护牙齿的物质，故D不选；
故选：C。

练习册系列答案
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C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

【题目】下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

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【题目】根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

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（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

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①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

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