题目内容
【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1
C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1
【答案】A
【解析】
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氨气的平均反应速率是
＝0.001mol/(L·s)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氧气、NO和水蒸气的反应速率分别是0.00125mol/(L·s)、0.001mol/(L·s)、0.0015mol/(L·s)，所以答案选A。
练习册系列答案
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【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题：
(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
