题目内容

【题目】反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A.NO0.001 mol·L-1B.H2O0.002 mol·L-1

C.NH30.002 mol·L-1D.O20.001 mol·L-1

【答案】A

【解析】

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以氨气的平均反应速率是0.001mol/(L·s)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氧气、NO和水蒸气的反应速率分别是0.00125mol/(L·s)0.001mol/(L·s)0.0015mol/(L·s),所以答案选A

练习册系列答案
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【题目】根据题意,完成下列问题。

1)常温下,将1 mL pH1H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液pH_____

2)某温度时,测得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11,则该温度下水的离子积常数Kw______。该温度__________25(高于低于等于”)

3)常温下,设pH5H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH9Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/ c2__________

4)常温下,pH13Ba(OH)2溶液aLpH3H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)

若所得混合溶液呈中性,则ab__________。若所得混合溶液pH12,则ab__________

5)向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(><=),离子反应总方程式为______________________

6)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:a.称取一定质量的HA配制成0.1molL1的溶液100mL

b.pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH1的两种酸溶液各 100mL

b.分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察反应现象,即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_______

②甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填”)

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)

A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

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