题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH | |
| D． | 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
分析 A．电解池的阴极发生还原反应；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；
C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；
D．铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化．
解答 解：A．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；
B．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．惰性电极电解饱和KBr溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；
D．镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，住把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，难度不大．
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13．向50mL 18mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| A． | 小于0.45 mol | B． | 等于0.45 mol | ||
| C． | 在0.45 mol和0.90 mol之间 | D． | 大于0.90 mol |
14．下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  定量测定反应速率 | B． |  验证Na和水反应的热效应 | ||
| C． |  酸碱中和滴定 | D． |  证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 |
11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 | |
| B． | 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-） | |
| C． | pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 | |
| D． | 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
8．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | Zn为正极，碳为负极 | |
| B． | Zn为负极，碳极发生氧化反应 | |
| C． | 工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极 | |
| D． | 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 |
15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．酸性品红溶液，F．酸性高锰酸钾溶液等将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
| A． | 混合气体→A→E→B→A→D→C | B． | 混合气体→C→D→E→E→A | ||
| C． | 混合气体→A→E→F→E→B→D→C | D． | 混合气体→B→E→A→D→C |
12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | SO32-→SO2 | B． | HCl→Cl2 | C． | Na→Na+ | D． | CO2→CO |
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．