Question

11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0molL^-1
• B． 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2molL^-1
• D． 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据c（H⁺）=10^-pH进行计算；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；
C．任何溶液中都遵循电荷守恒；
D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．

解答 解：A．pH=4的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中满足：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10^-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol•L^-1，故C错误；
D．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．