Question

【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a=b时，酸与碱刚好完全反应生成正盐，但酸与碱的强弱未知，所以溶液不一定呈中性，A不合题意；

B．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1= c(OH-)，所以溶液呈中性，B符合题意；

C．温度不定，pH=7的溶液不一定呈中性，C不合题意；

D．c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)只表示混合溶液中电荷守恒，不能肯定溶液呈酸性或碱性或中性，D不合题意；

故选B。