题目内容
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.配制酸性KMnO4标准溶液:下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。
II.测定血液样品中Ca2+的浓度:取血液样品20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ____________________________。
(5)滴定时,根据现象_________________________,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为______________mg·cm-3。
【答案】②⑤ 50 mL容量瓶 偏小 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液恰好由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 1.2
【解析】
(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误;
(2)容量瓶是确定溶液体积的仪器;
(3)根据仰视刻度线,会使溶液体积偏大判断,高锰酸钾的浓度偏小;
(4)根据氧化还原方程式的规律写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式;
(5)草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色;
(6)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
(1)由图示可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,故答案为:②⑤;
(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积,则配制50mL溶液需要50mL容量瓶,故答案为:50mL容量瓶;
(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小,故答案为:偏小;
(4)草酸与酸性KMnO4溶液反应,高锰酸钾为氧化剂生成还原产物Mn2+,草酸为还原剂生成氧化产物CO2,则离子方程式为:,故答案为:;
(5)草酸具有还原性,能够使高锰酸钾褪色,向无色草酸中加入酸性高锰酸钾,当草酸反应完后,滴加高锰酸钾显紫红色,且半分钟不退色,滴定到达终点;
故答案为:当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液恰好由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;
(6)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为:,根据反应方程式,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知: ,Ca2+的质量为:,钙离子的浓度为:,故答案为:1.2。
【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%