题目内容
【题目】用粗制ZnO粉末(含杂质Fe、Ni等)制备高纯ZnO的流程如下:
已知:本实验条件下,Ni2+不能被氧化,高锰酸钾还原产物为MnO2
(1)加快酸浸速率可采取的措施______。(任举一条)
(2)调pH约为5,再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。
(3)“滤渣2”的成分是______。
(4)流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。
(5)获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(6)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 25℃时,调节某酸性废水的pH值,使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1,则pH应调至______。
【答案】适当升高温度或适当增大硫酸浓度(答案合理均给分) Ni、Zn 过滤 干燥 取少量最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则洗涤干净。 3
【解析】
(1). 适当升高温度或适当增大硫酸浓度;
(2).;
(3). Ni、Zn;
(4). 过滤;
(5). 干燥;
(6). 取少量最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则洗涤干净。
(7). 3
练习册系列答案
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选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | 氢氧化钠 | 金属汞 | 四氯化碳 | 烟花爆竹 |
危险警告标签 |
A. A B. B C. C D. D