题目内容

10．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
（4）从碘水中提取碘，用G．
（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分离水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
（8）分离乙醇与水的混合物，用E．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水；
（3）硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）加热时碘易升华；
（6）水和苯的混合物分层；
（7）CaCO3加热分解生成CaO；
（8）乙醇与水互溶，但沸点不同．

解答 解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；
（2）食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，故答案为：D；
（3）硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：F；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取、分液分离，故答案为：G；
（5）加热时碘易升华，则加热升华法可分离，故答案为：B；
（6）水和苯的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：H；
（7）CaCO3加热分解生成CaO，则加热分解可分离，故答案为：C；
（8）乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
1．下列大小关系的比较错误的是（　　）
A．pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者
B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者
C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者
D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和
18．现有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH3COO-）增大的是（　　）
A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa
5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的结构简式为CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，反应类型为加成反应．
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
B．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
C．通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
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2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
属于酸的物质HClO4（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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